1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа:
Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe↓ (при t0)
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg0 + Fe+2Cl2 ⟶ Mg+2Cl2 + Fe0
Mg0 -2ē ⟶ Mg+2 |2|2|1 ― процесс окисления
Fe+2 +2ē ⟶ Fe0 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и железа. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и железа. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgCl2) и железа (FeCl2, Fe). Получим уравнение: Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe
В приведённой реакции магний — восстановитель, а хлорид железа (II) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — окислитель.
2. Взаимодействие со щелочами:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
3. Взаимодействие с растворами солей:
FeCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + FeCO3↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + FeCO3↓
Fe2+ + CO32- = FeCO3↓