а) гидроксид натрия;
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
б) сульфат калия;
MgCl2 + K2SO4 ≠ реакция не протекает до конца, поскольку не образуется осадок и не выделяется газ.
в) карбонат натрия;
MgCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓
г) нитрат цинка;
MgCl2 + Zn(NO3)2 ≠ реакция не протекает до конца, поскольку не образуется осадок и не выделяется газ.
д) фосфат калия;
3MgCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 6Cl- + 6K+ + 2PO43- = 6K+ + 6Cl- + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓
е) сульфид натрия. Этот случай будете изучать в девятом классе.
В водном растворе соль MgS полностью гидролизуется:
MgS + H2O = Mg(OH)2↓ + H2S↑
поэтому реакция обмена сопровождается гидролизом:
MgCl2 + Na2S + 2H2O = 2NaCl + Mg(OH)2↓ + H2S↑
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- + 2H2O = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓ + H2S↑
Mg2+ + S2- + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2S↑