Общая характеристика.
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода, химическая формула H2O, относительная молекулярная масса Mr(H2O)=18, массовое соотношение элементов 2m(H):m(O)=2:16=1:8
Нахождение в природе.
Вода ― самое распространенное на Земле вещество, ею заполнены океаны, моря, озера и реки, пары воды входят в состав воздуха, содержится в организмах и растениях.
Физические свойства.
Вода ― бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, кипит при 100°C (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0°C, ее максимальная плотность (при 4°C) равна 1 г/см3.
Химические свойства.
Вода реагирует с активными металлами:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Вода реагирует с менее активными металлами при нагревании:
Zn + 2H2O= Zn(OH)2 + H2↑
Под действием постоянноro электрического тока или высокой температуры (2000°C) вода разлагается на водород и кислород:
2H2O = 2H2↑ + O2↑ (эл. ток)
Вода реагирует с оксидами:
CaO + H2O = Ca(OH)2
SO3 + H2O = H2SО4
Вода реагирует с некоторыми неметаллами:
C + H2O = CO + H2O (при t0C)
Применение воды.
Вода является сырьем для химической промышленности, например для получения водорода. Способность воды реагировать с некоторыми оксидами используется для получения оснований и кислот. Вода широко применяется как растворитель.