H2S + Br2 = 2HBr + S
Метод электронного баланса.
1-й способ
H2S-2 + Br20 ⟶ HBr-1 + S0
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|2|1 ― процесс окисления
Br20 +2ē ⟶ 2Br-1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и брома. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и брома. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений серы (H2S, S), а поскольку различным является индекс элемента брома― ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br2:
H2S + Br2 ⟶ HBr + S
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
H2S + Br2 = 2HBr + S
В приведённой реакции cероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а бром — окислитель.
2-й способ
H2S-2 + Br20 ⟶ HBr-1 + S0
S-2 -2ē ⟶ S0 х 1 ― процесс окисления
Br20 +2ē ⟶ 2Br-1 х 1 ― процесс восстановления
Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2, поэтому число 1 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
S-2 -2ē ⟶ S0
Br20 +2ē ⟶ 2Br-1
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
S-2 + Br20 ⟶ 2Br-2 + S0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
H2S + Br2 = 2HBr + S
В приведённой реакции cероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а бром — окислитель.