Дано:
Масса магния (Mg): 48 г
Молярная масса магния (Mg): 24 г/моль
Молярная масса водорода (H2): 2 г/моль
Найти:
Объём водорода (H2), образующегося при реакции.
Решение:
1. Найдем количество молей магния:
n_Mg = m_Mg / M_Mg
n_Mg = 48 г / 24 г/моль = 2 моль
2. Уравняем реакцию между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
3. Согласно уравнению реакции, каждый моль магния реагирует с одним молем серной кислоты, образуя один молекулу водорода (H2).
4. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, такое же, как и количество молей магния:
n_H2 = n_Mg = 2 моль
5. Найдем объем водорода при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n × V_molar
V = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ:
Объём водорода (H2), образующегося при реакции магния с серной кислотой, составляет 44,8 л.