Рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция CaO, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 5 моль.
Дано: n(О2)=5 моль
Найти: m(CaO)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2Ca + O2 = 2CaO
По уравнению реакции n(O2):n(CaO)=1:2, поэтому
n(СаO)=2•n(О2)=2•5 моль=10 моль
2. Находим массу оксида кальция количеством вещества 10 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
Mr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль
m(CaО)=n(CaО)•M(CaО)=10 моль • 56 г/моль=560 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
5 моль х г
2Ca + O2 = 2CaO
1 моль 112 г
Над формулами соединений О2 и СаО записываем приведенное в условии задачи количество вещества кислорода (5 моль) и неизвестную массу оксида кальция (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль,
масса 1 моль=56 г, а масса 2 моль=112 г
2. Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
5 моль / 1 моль = х г / 112 г, отсюда
х=m(СаO)=112 г • 5 моль : 1 моль=560 г
Ответ: 560 г СаО