Энергия атомных орбиталей увеличивается в следующем порядке:
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d.
На каждой s-оболочке (одна орбиталь) может находиться не более двух электронов, на p-оболочке (три орбитали) — не более шести, на d-оболочке (пять орбиталей) — не более 10 и на f-оболочке (семь орбиталей) — не более 14.
В основном состоянии атома электроны занимают орбитали с наименьшей энергией. Число электронов равно заряду ядра (атом в целом нейтрален) и порядковому номеру элемента. Например, в атоме азота — 7 электронов, два из которых находятся на 1s-орбитали, два — на 2s-орбитали, и оставшиеся три электрона — на 2p-орбиталях. Электронная конфигурация атома азота:
+7N: 1s22s22p3. Электронные конфигурации остальных элементов:
+14Si: 1s22s22p63s23p2,
+26Fе: 1s22s22p63s23p64s23d6,
+36Кr: 1s22s22p63s23p64s23d103p6,
+52Те: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p4,
+74Те: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p66s24f145d4.