При действии концентрированной серной кислоты на фторид и хлорид калия при нагревании выделяются, соответственно,фтороводород и хлороводород:
КF + Н2SО4(конц) = НF↑ + КНSО4,
КСl + Н2SО4(конц) = НCl↑ + КНSО4.
Это — лабораторный способ получения данных галогеноводородов.
Бромоводород и иодоводород — сильные восстановители и легко окисляются серной кислотой до свободных галогенов, при этом НBrвосстанавливает серную кислоту до SО2, а НI (как более сильный восстановитель) — до Н2S:
2КВr + 2Н2SО4(конц) = Вr2 + SO2↑ + К2SО4 + 2Н2О,
8КI + 5Н2SО4(конц) = 4I2 + Н2S↑ + 4К2SО4 + 4Н2О.
В водном растворе серная кислота уже не является сильным окислителем. Кроме того, все галогеноводородные кислоты — сильные (за исключением плавиковой кислоты), и серная кислота не может вытеснять их из солей. В водном растворе возможна единственная обменная реакция:
2КF + Н2SО4 = 2НF + К2SО4.
Признак реакции — образование малодиссоциирующего вещества (слабой плавиковой кислоты).