Question

Вычислите, сколько граммов уксусного альдегида получится, при окислении 100 г 40%-ного водного раствора этилового спирта, если выход реакции составляет 75%?

Answer 1

1. Сколько в реакцию вступило спирта?
m(C2H5OH) = m раствора = 100 г 0,4 = 40 г
n (C2H5OH) =  =  = 0,87 моль.
2. Согласно уравнению реакции
CH3–CH2–OH + CuO → CH3–CHO + Cu + H2O при окислении одного моль спирта получается 1 моль альдегида, значит, при окислении 0,87 моль спирта получается 0,87 моль альдегида.
3. Учтем выход продукта реакции:
m теор. = 0,87 моль = 38,28 г
m практ = m теор . = 38,28 г 0,75 = 28,71 г или 29 г.