Аммиак ― бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха, хорошо растворяется в воде.
Водный раствор аммиака используется в медицине и в быту под названием аммиачная вода, а 10%-ный раствор аммиака в воде более известен под названием нашатырный спирт. Аммиак используется в качестве хладагента в промышленных холодильных установках, т.к. легко сжижается при повышении давления, а испарение сопровождается поглощением теплоты, в результате чего и происходит охлаждение.
Химические свойства аммиака.
1. Водный раствор аммиака изменяет окраску индикатора, т.к. гидрат аммиака – слабый электролит, он незначительно диссоциирует на катион аммония и гидроксид-анион:
NH3•H2O ⇄ NH4+ + OH-
2. Горит в избытке кислорода, при этом образуется азот и водяные пары:
4HN3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
3. Восстанавливает металлы с их оксидов:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N-3H3 + Cu+2O → N20 + Cu0 + H2O
2N-3 -6ē → N20 |6|6|1 ― процесс окисления
Cu+2 +2ē → 2Cu0 |2| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель.
4. Водный раствор аммиака реагирует с кислотами, образуя соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Аммиак ― исходное вещество для солей аммония, которые используют в качестве удобрений (фосфаты, хлорид, нитрат аммония), как компоненты взрывчатых веществ (нитрат аммония или аммиачная селитра), в пищевой промышленности (гидрокарбонат, карбонат, хлорид аммония), при выделке кож и (сульфат аммония).