Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют кислотные свойства.
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют с водой с образованием слабой сернистой кислоты и сильной серной кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют с основными оксидами:
SO2 + Na2O = Na2SO3
SO3 + Na2O = Na2SO3
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют со щелочами:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- = SO42- + H2O
Оксид серы (IV) проявляет окислительные и восстановительные свойства.
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O2 + H2S-2 ⟶ S0 + H2O
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|4|2 ― процесс окисления
S+4 +4ē ⟶ S0 |4| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.
SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O2 + 2HN+5O3 ⟶ H2S+6O4 + 2N+4O2
S+4 -2ē ⟶ S+6 |2|2|1 ― процесс окисления
N+5 +1ē ⟶ N+4 |1| |2 ― процесс восстановления
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.
Оксид серы (VI) проявляeт окислительные свойства.
2SO3 + 2KI = I2 + K2SO4 + SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+6O3-2 + KI-1 ⟶ I20 + K2SO4 + S+4O2
2I-1 -2ē ⟶ I20 |2|2|1 ― процесс окисления
S+6 + 2ē ⟶ S+4 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и серы. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент иод изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой иода I2. Поскольку часть атомов серы не восстановилась, а вошла в состав соли K2SO4, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV). Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции иодид калия (за счёт атомов иода в степени окисления -1) — восстановитель, а оксид серы (VI) (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.