а) Сu2O + С → Сu + СО
Сu2О + С = 2Сu + СО
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Cu2+1O + C0 → Cu0 + C+2O
C0 - 2е → C+2 |2|2|1 ― процесс окисления
Cu+1 + 1e → Cu0 |1| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и меди. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 1. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и меди. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элементов углерода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений углерода (C, CО), а поскольку различным является индекс элемента меди ― ставим коэффициент 2 перед формулой меди:
Cu2O + C → 2Cu + CO. При неообходимости подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции углерод — восстановитель, а оксид меди (I) (за счёт атомов меди в степени окисления +1) — окислитель.
б) Fе2О3 + СО → Fe + СO2
Fe2O3 + 3СO = 2Fe + 3СО2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe2+3O3 + C+2O → Fe0 + C+4O2
C+2 - 2е → C+4 |2|6|3 ― процесс окисления
Fe+3 + 3e → Fe0 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и железа. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элементов углерода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений углерода (CО, CО2), а поскольку различным является индекс элемента железа ― ставим коэффициент 2 перед формулой железа:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. При неообходимости подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции угарный газ (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — восстановитель, а железная окалина (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель.
в) V2O5 + Аl → Аl2O3 + V
3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V
Схема окислительно-восстановительной реакции.
V2+5O5 + Al0 → Al2+3O3 + V0
2Аl0 - 6е → 2Al+3 |6|30|5 ― процесс окисления
V+5 + 5e → V0 |5| |6 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и ванадия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 5. Это число 30, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и ванадия. Множители 5 и 6 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 5 ставим перед формулой оксида алюминия, т.к. относится к двум атомам алюминия, а коэффициэнт 6 - перед формулой ванадия:
V2O5 + Аl → 5Аl2O3 + 6V
Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а оксид ванадия (V) (за счёт атомов ванадия в степени окисления +5) — окислитель.