В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Это объясняется тем, что в периоде с увеличением порядковых номеров химических элементов число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов увеличивается (от одного в щелочного металла до восьми в благородного газа), а также возрастает заряд ядра атома, а следовательно, и притяжение внешних электронов к ядру, в результате чего радиус атома уменьшается.
В пределах одной группы с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. Это объясняется тем, что число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов одной группы не изменяется (численно равно номеру группы), а вот радиусы атомов растут, так как увеличивается число энергетических уровней, которое соответствует номеру периода.