Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 180 г 37,5%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 55,8 г. Вычислите массу 10%-ного раствора сульфида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
от

1 Ответ

CuCl2 = Cu + Cl2 (электролиз)
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
Ответ: m(раствора Na2S) = 62,4 г
от