Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO4)=5%
Найти: m(Cu(OH)2)-?
Решение
1-й способ
m(CuSO4)=(ω(CuSO4)•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Mr(CuSO4)=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
По уравнению реакции n(CuSO4)/1=n(Cu(OH)2)/1, поэтому
n(Cu(OH)2))=n(CuSO4)=0,00625 моль
Mr(Cu(OH)2)=98, поэтому M(Cu(OH)2)=98 г/моль
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)•M(Cu(OH)2)=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m(CuSO4)=(ω(CuSO4)•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г х г
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
160 г 98 г
Над формулами соединений CuSO4 и Cu(OH)2 записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(CuSO4)=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
Mr(Cu(OH)2)=98, поэтому M(Cu(OH)2)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m(Cu(OH)2)=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m(Cu(OH)2)=0,6125 г