Question

Дайте характеристику магния ― простого вещества Какой тип связи наблюдается в нём? Какой тип связи наблюдается в нём?  Какие физические свойства имеет металл магний?

Answer 1

Дайте характеристику магния ― простого вещества. Магний ― это элемент-металл, простое вещество магний также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов физические свойства.
Какой тип связи наблюдается в нём? Металлическая связь.
Какие физические свойства имеет металл магний? Магний ― металл серебристо-белого цвета, обладает металлическим блеском, электропроводностью, пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке режущими инструментами.
Запишите уравнения (рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления) реакций магния со следующими веществами:
а) кислородом;
2Mg + O2 = 2MgO
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + O20 ⟶ Mg+2O-2
Восстановитель Mg0 -2ē ⟶ Mg+2         |2|4|4   ―  процесс окисления
Окислитель O20 +4ē ⟶ 2O-2                   |4|  |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и кислорода. Множители 4 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента магния в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений магния (Mg, MgO), а поскольку различным является индекс элемента кислорода ― ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам кислорода, перед формулой кислорода O2.

Answer 2

б) хлором Cl2;
Mg + Cl2 = MgCl2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + Cl20 ⟶ Mg+2Cl2-1
Восстановитель Mg0 -2ē ⟶ Mg+2   |2|2|1   ―  процесс окисления
Окислитель Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-1          |2|  |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Mg, Cl2, MgCl2).

в) серой;
Mg + S = MgS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + S0 ⟶ Mg+2S-2
Восстановитель Mg0 -2ē ⟶ Mg+2  |2|2|1   ―  процесс окисления
Окислитель S0 +2ē ⟶ S-2              |2|  |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Mg, S, MgS).

г) азотом N2;
3Mg + N2 = Mg3N2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + N20 ⟶ Mg3+2N2-3
Восстановитель Mg0 -2ē ⟶ Mg+2 |2|6|3   ―  процесс окисления
Окислитель N20 +6ē ⟶ 2N-3         |6|  |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и азота. Множители 3 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковым является индекс элемента азота в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений азота (N2, Mg3N2), а разным является индекс элемента магния ― ставим коэффициент 3, поскольку относится к одному атому магния, только перед формулой магния Mg.

д) соляной кислотой.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + H+1Cl ⟶ Mg+2Cl2 + H20
Mg0 -2ē ⟶ Mg+2       |2|2|1   ―  процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20        |2| |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и водорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента магния в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений магния (Mg, MgCl2), а поскольку различным является индекс элемента водорода ― ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам водорода, перед формулой водорода H2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции магний — восстановитель, а соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.