1) Все соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с другими существенно более сильными кислотами:
K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2↑ + H2O
2) При взаимодействии кристаллических бромидов с концентрированной серной кислотой протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой бромид-ион окисляется до брома, а сера в концентрированной серной кислоте понижает свою степень окисления +6 до +4, превращаясь в диоксид серы SO2:
2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
Также возможен вариант с образованием кислой соли KHSO4 вместо K2SO4.
* Отношение остальных галогенидов к концентрированной серной кислоте:
Кристаллические йодиды, являясь намного более сильными восстановителями, чем бромиды, восстанавливают концентрированную серную кислоту до сероводорода, сами при этом как и бром окисляясь до простого вещества (I2).
Кристаллические фториды и хлориды под действием концентрированной серной кислоты не окисляются, а переходят соответственно в газообразные HF и HCl.
3) При взаимодействии галогенов – хлора, брома и йода – с щелочами протекает реакция диспропорционирования. Реакция брома (хлора, йода) с горячим раствором щелочи приводит к образованию бромида (хлорида, йодида) и бромата (хлората, йодата):
3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O (нагрев)
4) Сера является кислотообразующим элементом, для которого присущи разные степени окисления. При использовании подходящего окислителя или восстановителя можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в которой кислотообразующий элемент имеет другую степень окисления. В данном случае соль сернистой кислоты при действии окислителя – брома - переходит в соль серной кислоты:
Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O