1) Карбид алюминия легко гидролизуется водой, а также растворами кислот и щелочей. При взаимодействии с водой и кислотами протекает обычная реакция обмена:
Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4↑
2) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:
2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr
* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции - железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O= 2FeCl2 + 2HCl + Na2SO4
3) Дихроматы и перманганаты являются сильными окислителями. Сернистый газ содержит серу в степени окисления +4, т.е. в промежуточной степени окисления, в связи с чем может быть как окислителем, так и восстановителем. Дихромат-ион при восстановлении в нейтральной среде превращается в Cr(OH)3, в щелочной среде - в [Cr(OH)6]3+, в случае кислой среды - в соль трехвалентного хрома:
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
4) Две соли реагируют друг с другом в случае, если одновременно выполняются два требования:
* исходные соли растворимы
* в продуктах есть осадок или газ
Таким образом, реакция между растворимыми солями Cr2(SO4)3 и BaCl2 возможна, поскольку образуется осадок (BaSO4):
Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2CrCl3
* среди редких случаев образования газа при взаимодействии солей обязательно следует помнить реакцию между растворами солей аммония и нитритов при нагревании, например:
NH4Cl + KNO2 = N2↑ + 2H2O + KCl