CuO + NH3 ⟶ Cu + N2 + H2O
Cu+2O + N-3H3 ⟶ Cu0 + N20 + H2O
Cu+2 +2ē ⟶ Cu0 |2|х 3 ― процесс восстановления
2N-3 -6ē ⟶ N20 |6|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 1:
3Cu+2 + 2N-3 ⟶ 3Cu0 + N20
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
3Cu + 2NH3 ⟶ 3Cu + N2 + H2O
Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов водорода в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед H2O пишем коэффициент 3:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
В приведённой реакции оксид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель, а аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель.
Al + HCl ⟶ AlCl3 + H2
Al0 + H+1Cl ⟶ Al+3Cl3 + H20
2H+1 +2ē ⟶ H20 |2|х 3 ― процесс восстановления
Al0 -3ē ⟶ Al+3 |3|х 2― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы водорода и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов водорода и алюминия. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
6H+1 + 2Al0 ⟶ 3H20 + 2Al+3
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
В приведённой реакции соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель, а алюминий — восстановитель.
Fe2O3 + C ⟶ Fe + CO
Fe2+3O3 + C0 ⟶ Fe0 + C+2O
Fe+3 +3ē ⟶ Fe0 |3|х 2 ― процесс восстановления
C0 -2ē ⟶ C+2 |2|х 3― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и углерода. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 3:
2Fe+3 + 3C0 ⟶ 2Fe0 + 3C+2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe2O3 уже указаны два атома железа).
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель, а углерод — восстановитель.
H2S + I2 ⟶ S + HI
H2S-2 + I20 ⟶ S0 + HI-1
I20 +2ē ⟶ 2I-1 |2|х 1 ― процесс восстановления
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы иода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов иода и серы. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1:
I20 + S-2 ⟶ 2I-1 + S0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
H2S + I2 = S + 2HI
В приведённой реакции иод — окислитель, а сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель.