Дано:
Масса известняка (m) = 10 кг
Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Массовая доля кальция в известняке (CaCO3) = 40.08%
Массовая доля кислорода в известняке (CaCO3) = 48.00%
Найти:
Массу оксида кальция, которая может образоваться при полном разложении известняка.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем мольную массу известняка (CaCO3):
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. Найдем количество вещества известняка (CaCO3):
n(CaCO3) = m / M(CaCO3) = 10 * 10^3 / 100 = 100 моль
3. При полном разложении известняка образуется мольное количество оксида кальция (CaO) равное количеству вещества известняка:
n(CaO) = 100 моль
4. Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 100 * (40 + 16) = 100 * 56 = 5600 г = 5.6 кг
Ответ:
Масса оксида кальция, образовавшегося при полном разложении 10 кг известняка, составляет 5.6 кг.