Question

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака. В результате протекания обратимой реакции

2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации аммиака и азота составили 0,2 и 0,6 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию NH₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 1,0 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 1,4 моль/л
5) 1,8 моль/л
6) 1,1 моль/л

Answer 1

Для решения данной задачи мы можем использовать коэффициенты стехиометрического уравнения реакции. Из уравнения видно, что соотношение между коэффициентами веществ составляет 2:1:3 для NH3, N2 и H2 соответственно.

Исходя из равновесных концентраций, мы видим, что соотношение между N2 и H2 равно 1:3. Значит, концентрация H2 будет в 3 раза больше, чем концентрация N2.

Поскольку концентрация азота составляет 0,6 моль/л, то концентрация водорода будет равна 3 * 0,6 = 1,8 моль/л.

Таким образом, равновесная концентрация H2 (X) равна 1,8 моль/л, а исходная концентрация NH3 (Y) равна 0,2 моль/л.

Правильные ответы: 5) 1,8 моль/л и 4) 0,2 моль/л.