Рассмотрим уравнение реакции сгорания фосфора:
4P + 5O2 -> 2P4O10
Из уравнения видно, что на каждые 4 моля фосфора образуется 2 моля оксида фосфора (V).
Таким образом, количество молей оксида фосфора (V), которое образуется при сгорании 0,8 моль фосфора, можно вычислить по формуле:
n(V) = 0,8 моль * (2 моль V / 4 моль P) = 0,4 моль V
Далее, используя молярную массу оксида фосфора (V), можно вычислить его массу:
m(V) = n(V) * M(V)
где M(V) - молярная масса оксида фосфора (V).
Молярная масса оксида фосфора (V) равна:
M(V) = (30,97 г/моль * 4) + (15,99 г/моль * 10) = 283,89 г/моль
Тогда:
m(V) = 0,4 моль * 283,89 г/моль = 113,56 г
Ответ: масса оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 0,8 моль фосфора, составляет 113,56 г