Дано:
V = 100 мл (объем раствора)
N = 0.1 н. (нормальность раствора H2C2O4*2H2O)
Найти:
Массу щавелевой кислоты для приготовления данного раствора
Решение с расчетом:
Уравнение связи между нормальностью, молярной массой и объемом:
N = molar_mass * c / V
molar_mass = N * V / c
Для щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O) молярная масса = 126.07 г/моль.
Подставим известные значения:
molar_mass = 0.1 н. * 100 мл / 0.1 моль/л
molar_mass = 10 г
Ответ:
Для приготовления 100 мл 0.1 н. раствора H2C2O4*2H2O необходимо взять 10 г щавелевой кислоты.