Дано:
Объем аккумуляторной серной кислоты = 20 мл
Плотность кислоты = 1.17 г/см3
Массовая доля H2SO4 в кислоте = 23.95%
Желаемая конечная концентрация раствора H2SO4 = 0.1 н
Найти:
Объем воды, который следует добавить
Решение с расчетом:
Сначала найдем массу H2SO4 в исходном растворе:
m(H2SO4) = плотность * объем * массовая_доля_H2SO4
m(H2SO4) = 1.17 г/см3 * 20 мл * 23.95% = 5.62 г
Затем найдем количество молей H2SO4 в исходном растворе:
n(H2SO4) = m / molar_mass(H2SO4)
n(H2SO4) = 5.62 г / (2 * 1.008 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 0.05 моль
Теперь используя уравнение разбавления, найдем объем воды, который необходимо добавить:
C1V1 = C2V2
(0.05 н) * (20 мл) = (0.1 н) * (V2)
V2 = (0.05 н * 20 мл) / (0.1 н) = 10 мл
Ответ:
Необходимо добавить примерно 10 мл воды к 20 мл аккумуляторной серной кислоты для получения 0.1 н раствора H2SO4.