Дано:
Объем раствора = 0.25 л
pH раствора = 4.75
Найти:
Количество нитрата аммония в растворе
Решение с расчетом:
1. Найдем концентрацию ионов водорода (H+) в растворе по определению pH:
pH = -log[H+]
4.75 = -log[H+]
[H+] = 10^(-4.75) ≈ 1.778 * 10^(-5) М
2. Рассчитаем концентрацию аммонийных ионов (NH4+) из уравнения диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 -> NH4+ + NO3-
3. Так как нитрат аммония полностью диссоциирует, то его концентрация будет равна концентрации ионов аммония:
C(NH4+) = [H+] = 1.778 * 10^(-5) М
4. Рассчитаем количество нитрата аммония в растворе:
n(NH4NO3) = C(NH4+) * V = 1.778 * 10^(-5) М * 0.25 л = 4.445 * 10^(-6) моль
Ответ:
В 0.25 л раствора содержится примерно 4.445 * 10^(-6) моль нитрата аммония.