Дано: масса сурьмы (m) = 4,9 г; объем азотной кислоты (V) = 56 мл; плотность азотной кислоты (r) = 1,08 г/см³; концентрация азотной кислоты (с) = 14%.
Найти: массу осадка и объем выделившегося газа.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество азотной кислоты:
c = m/V * r
c = 4,9 г / 56 мл * 1,08 г/см³ = 0,095 г/см³
2. Найдем количество HNO3:
n(HNO3) = c * V
n(HNO3) = 0,095 г/см³ * 56 мл / 63 г/моль = 0,084 моль
3. Найдем количество выделившегося газа:
1 моль HNO3 -> 1 моль NO2
0,084 моль HNO3 -> x моль NO2
x = 0,084 моль
4. Найдем объем выделившегося газа:
V(NO2) = n(NO2) * 22,4 л/моль
V(NO2) = 0,084 моль * 22,4 л/моль = 1,882 л
5. Найдем массу выделившегося газа:
m(NO2) = n(NO2) * M(NO2)
m(NO2) = 0,084 моль * 46 г/моль = 3,864 г
6. Найдем массу осадка:
1 моль HNO3 -> 1 моль H2O
0,084 моль HNO3 -> x моль H2O
x = 0,084 моль
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O)
m(H2O) = 0,084 моль * 18 г/моль = 1,512 г
m(осадка) = m(сурьма) - m(H2O)
m(осадка) = 4,9 г - 1,512 г = 3,388 г
Ответ: масса осадка равна 3,388 г, объем выделившегося газа равен 1,882 л.