Дано:
Объем раствора иодида калия = 10 мл = 10 см³
Концентрация раствора = 15% = 15 г на 100 г раствора
Плотность раствора = 1.12 г/см³
Найти:
Масса нитрита калия, необходимая для выделения всего иода из раствора
Решение с расчетом:
Найдем массу раствора иодида калия:
Масса = объем * плотность = 10 см³ * 1.12 г/см³ = 11.2 г
Найдем массовую долю KI в растворе:
Массовая доля = (масса KI / масса раствора) * 100% = (15 г / 100 г) * 100% = 15%
Рассмотрим реакцию выделения иода из раствора:
2KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O
Находим количество молей KI:
n(KI) = m(KI) / M(KI), где m(KI) - масса KI, M(KI) - молярная масса KI
M(KI) = 39.1 г/моль + 127 г/моль = 166.1 г/моль
n(KI) = 15 г / 166.1 г/моль = 0.0903 моль
По уравнению реакции видно, что 1 моль KI соответствует 1 моль KNO2.
Значит, для образования 0.0903 моль KI, необходимо 0.0903 моль KNO2.
Найдем массу KNO2:
m(KNO2) = n(KNO2) * M(KNO2), где n(KNO2) - количество молей KNO2, M(KNO2) - молярная масса KNO2
M(KNO2) = 101 г/моль + 14 г/моль + 16 г/моль = 129 г/моль
m(KNO2) = 0.0903 моль * 129 г/моль = 11.64 г
Ответ:
Масса нитрита калия, необходимая для выделения всего иода, составляет 11.64 г