Question

Сжиганием 25 л (н.у.) сероводорода получили сернистый ангидрид, причем его выход составил 90% от теоретического. Полученный газ пропустили через раствор, содержащий 280 г гидроксида калия. Определите состав и массу образовавшейся соли.

Answer 1

Дано:
Объем сероводорода (н.у.) = 25 л
Выход сернистого ангидрида = 90%
Масса гидроксида калия = 280 г

Найти:
1. Состав образовавшейся соли.
2. Массу образовавшейся соли.

Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию между сероводородом и гидроксидом калия:
   H2S + 2KOH -> K2S + 2H2O

2. Найдем количество вещества сероводорода:
   V(SH2) = 25 л (н.у.)
   n(SH2) = V/22.4, где V - объем газа, 22.4 л/моль - молярный объем идеального газа при н.у.

   n(SH2) = 25 л / 22.4 л/моль = 1.116 моль

3. Рассчитаем количество образовавшейся соли:
   Так как выход сернистого ангидрида составил 90%, то количество образовавшейся соли также будет равно 90% от теоретического количества.

   Теоретическое количество соли = n(SH2) / 1
   Фактическое количество соли = 0.9 * (n(SH2) / 1)

4. Найдем массу образовавшейся соли:
   M(K2S) = 39.1*2 + 32.1 = 110.3 г/моль (калий сульфид)
   m(K2S) = n * M

   m(K2S) = 0.9 * (1.116 моль) * 110.3 г/моль = 110.5 г

Ответ:
1. Образовавшаяся соль - это калий сульфид (K2S).
2. Масса образовавшейся соли составляет 110.5 г.