Дано:
Масса гидроксида натрия = 20 г
Масса иодида калия, реагировавшего с выделившимся газом = 332 г
Найти:
Процентное содержание иодида калия в растворе.
Решение с расчетом:
Начнем с рассмотрения уравнения реакции на аноде:
2I^- → I2 + 2e^-
Зная, что молярная масса KI (иодида калия) = 166 г/моль, можно рассчитать количество молей, которое соответствует 332 г:
Количество молей KI = масса / молярная масса = 332 г / 166 г/моль = 2 моль
Таким образом, количество молей выделившегося газа (кислорода) также равно 2 молям.
Рассчитаем процентное содержание KI в растворе:
Масса NaOH = 20 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Рассмотрим уравнение реакции между NaOH и I2:
2NaOH + I2 → NaI + NaIO3 + H2O
Поскольку для растворения 1 моля I2 требуется 2 моля NaOH, количество молей NaOH, затраченных на растворение I2, составляет 1 моль.
Масса I2 = масса NaOH = 20 г
Количество молей I2 = масса / молярная масса = 20 г / 253,8 г/моль ≈ 0,079 моль
Так как 1 моль I2 соответствует 2 молям KI, количество молей KI в растворе составляет 0,079 моль * 2 = 0,158 моль.
Процентное содержание KI в растворе = (масса KI / масса раствора) * 100% = (0,158 моль * 166 г/моль) / (20 г + 332 г) * 100%
Ответ:
Процентное содержание KI в растворе ≈ 21%