Дано:
Концентрация раствора нитрата кадмия = 6,9%
Плотность раствора = 1,061 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
6,9% = 6,9 г/100 г = 6,9 г/100 мл
Молярная масса Cd(NO3)2 = 112,41 г/моль (Cd) + 2 * 14,01 г/моль (N) + 6 * 16,00 г/моль (O) = Cadmium nitrate
n(Cd(NO3)2) = (6,9 г / 100 мл) / 112,41 г/моль ≈ 0,006 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора нитрата кадмия:
Константа гидролиза для нитрата иона KNO3 равна 4,5*10^-5
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) ≈ 9,35
pH = 14 - pOH ≈ 4,65
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) / C
α ≈ √(2.22*10^-10) / 0.006
α ≈ 7.46*10^-6
Ответ:
pH раствора нитрата кадмия ≈ 4,65
Степень гидролиза ≈ 7.46*10^-6