Question

В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5.14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II) массой 6,4 г?

Answer 1

Дано:
Масса цинка (Zn) = 5.14 г
Массовая доля нерастворимых примесей в цинке = 2%
Масса оксида меди (II) (CuO) = 6.4 г

Найти:
Достаточно ли полученного водорода для полного восстановления меди?

Решение:
1. Найдем массу чистого цинка в образце, исключив массу нерастворимых примесей.
   Масса нерастворимых примесей = (2/100) * 5.14 г = 0.1028 г
   Масса чистого цинка = Масса цинка - Масса нерастворимых примесей
                      = 5.14 г - 0.1028 г
                      = 5.0372 г

2. Рассчитаем количество молекул цинка в образце, используя его молярную массу (65.38 г/моль).
   Количество молекул цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
                            = 5.0372 г / 65.38 г/моль

3. Рассчитаем количество молекул водорода, которое можно получить из этого количества цинка. При реакции 1 моль цинка превращается в 1 моль водорода.
   Количество молекул водорода = Количество молекул цинка

4. Рассчитаем массу меди, которую можно восстановить из оксида меди (II) с помощью полученного количества водорода. При реакции 3 моль водорода превращаются в 1 моль меди.
   Масса меди = (Масса оксида меди (II) * 3) / Молярная масса меди
             = (6.4 г * 3) / 63.55 г/моль

Ответ:
Если количество массы водорода, полученного из цинка, больше или равно массе меди, которую можно восстановить, то полученного водорода достаточно для полного восстановления меди.