Дано:
Масса металла, окисленного до двухвалентного состояния = 8,34 г
Объем израсходованного кислорода = 680 см³
Найти:
1. Молярную эквивалентную массу двухвалентного металла.
2. Атомную массу металла.
3. Определить название этого металла.
Решение с расчетом:
1. Переведем объем кислорода в литры:
680 см³ = 680 / 1000 = 0,68 л
2. Рассмотрим уравнение реакции окисления двухвалентного металла:
2M + O2 -> 2MO
По уравнению стехиометрии, масса кислорода соответствует массе металла:
8,34 г металла = 0,68 л кислорода
3. Рассчитаем эквивалентную массу металла:
Молярная масса кислорода = 32 г/моль
Молярная эквивалентная масса кислорода = 32 г/моль
Масса металла в г/моль = 8,34 г/(0,68 л * 32 г/л) = 8,34/21,76 ≈ 0,384 г/моль
4. Для двухвалентного металла:
Молярная эквивалентная масса = 2 * масса металла = 2 * 0,384 г/моль = 0,768 г/моль
5. Атомная масса металла:
Атомная масса металла = (молярная масса металла) * 2 = 0,384 г/моль * 2 = 0,768 г/моль
6. Определение металла:
Из расчетов видим, что молярная масса и атомная масса металла одинаковы, следовательно, этот металл - магний (Mg).
Ответ:
1. Молярная эквивалентная масса двухвалентного металла ≈ 0,768 г/моль
2. Атомная масса металла ≈ 0,768 г/моль
3. Этот металл - магний (Mg)