Дано:
Объем выделившегося газа (V) = 2,24 дм³
Масса твердого остатка (m) = 15,2 г
Найти:
Массовые доли кальция (Ca) и оксида кальция (CaO) в смеси
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества газа (n):
n = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль CO2
2. Найдем количество вещества кислорода, необходимого для образования оксида кальция:
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль
Молярная масса O2 = 32,00 г/моль
Необходимо O2 для образования 56,08 г CaO: 0,1 моль CO2 * (1 моль O2 / 1 моль CO2) = 0,1 моль O2
3. Найдем массу кальция в оксиде кальция:
Масса Ca в CaO = 40,08 г/моль * 0,1 моль = 4,008 г
4. Найдем массовые доли кальция и оксида кальция в смеси:
Массовая доля Ca = (масса Ca / общая масса смеси) * 100%
Массовая доля CaO = (масса CaO / общая масса смеси) * 100%
Массовая доля кальция (Ca) в смеси: 4.008 г / 15.2 г * 100% = 26.45%
Массовая доля оксида кальция (CaO) в смеси: 100% - 26.45% = 73.55%
Ответ:
Массовая доля кальция (Ca) в смеси: 26,45%
Массовая доля оксида кальция (CaO) в смеси: 73,55%