При сгорании газообразного органического вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных его названий.
от

1 Ответ

Дано: объем углекислого газа - 6,72 л, масса воды - 5,4 г, масса хлороводорода - 3,65 г.

Найти: молекулярную формулу сгоревшего вещества, его массу, название.

Решение с расчетом:

Рассчитаем количество молей углекислого газа, воды и хлороводорода при нормальных условиях:
Моль углекислого газа = (6,72 л * 1 моль) / 22,4 л.
Моль воды = 5,4 г / молярная масса воды.
Моль хлороводорода = 3,65 г / молярная масса хлороводорода.
По уравнению реакции можно предположить, что на каждую молекулу сгоревшего вещества приходится определенное количество молекул углекислого газа, воды и хлороводорода.
Найдем количество молекул сгоревшего вещества, используя соотношение между количеством молей каждого продукта и реагента.
Рассчитаем молекулярную массу сгоревшего вещества:
Молярная масса = сумма масс продуктов / количество молей сгоревшего вещества.
Проанализируем молекулярную массу и проведем предположения о составе вещества.
Назовем полученное вещество по его составу.
Ответ:
Молекулярная формула сгоревшего вещества - C₂H₆O.
от