Question

При полном сгорании 3,76 г органического бромсодержащего вещества получилось 1.76 г СО2 и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества.

Answer 1

Дано:
Масса органического бромсодержащего вещества = 3,76 г
Масса образовавшегося СО2 = 1,76 г
Масса образовавшейся воды = 0,72 г
Масса осадка после поглощения брома = 7,52 г
Относительная плотность паров вещества по водороду = 94

Найти:
Молекулярную формулу вещества.

Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого образовавшегося вещества.
2. Найдем количество молей брома в исходном веществе.
3. Определим молекулярную формулу вещества.

Рассчитаем количество молей образовавшегося СО2:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 1,76 / (12 + 16*2) = 0,05 моль

Рассчитаем количество молей образовавшейся воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,72 / (1*2 + 16) = 0,04 моль

Рассчитаем количество молей брома в осадке:
n(Br) = m(осадка) / M(AgBr) = 7,52 / (108 + 80) = 0,04 моль

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в образце:
Исходное вещество: CxHyBrz

Уравнение реакции сгорания:

CxHyBrz + a(O2) -> b(CO2) + c(H2O) + d(Br2)

Из уравнения реакции можно составить систему уравнений и решить ее, чтобы найти значения x, y и z.

Также, известно, что относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Это означает, что молярная масса вещества равна 94 г/моль.

После нахождения значений x, y и z, сможем определить молекулярную формулу вещества.

Ответ:
Молекулярная формула вещества: C2H4Br2