Итак, проведем перерасчет с примером решения задачи.
Дано:
Относительная плотность паров органического соединения по воздуху = 4,83
Масса сжигаемого соединения = 17,5 г
Объем образованного углекислого газа при сжигании = 28 л (н.у)
Масса образовавшейся воды при сжигании = 22,5 г
1. Найдем количество углерода и водорода в молекуле органического соединения:
Отношение между углеродом и водородом равно 1:2, поэтому предположим, что молекула содержит 10 атомов углерода и 20 атомов водорода.
Масса углерода (C) = 12 г/моль
Масса водорода (H) = 1 г/моль
Масса молекулы = 10*12 + 20*1 = 120 + 20 = 140 г/моль
2. Найдем количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V/ Vm = 28 л / 22.4 л/моль = 1.25 моль
3. Найдем количество вещества воды:
n(H2O) = m/M = 22.5 г / 18 г/моль = 1.25 моль
Таким образом, получили молекулярную формулу органического соединения C10H20.
Итак, молекулярная формула органического соединения - C10H20.