Question

Сколько граммов H2SO4 (M=98 г/моль) нужно для приготовления 250мл 0.3N раствора?(Считать, что атомы водорода серной кислоты будут полностью замещены в предстоящей аналитической реакции.) Чему равна молярная концентрация такого раствора?

Answer 1

Дано:
Объем раствора H2SO4 = 250 мл = 0.25 л
Концентрация раствора H2SO4 = 0.3 N
Молярная масса H2SO4 (M) = 98 г/моль

Найти:
1. Количество граммов H2SO4, необходимое для приготовления 250 мл 0.3N раствора.
2. Молярную концентрацию такого раствора.

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества H2SO4, необходимое для приготовления 250 мл 0.3N раствора:
   n(H2SO4) = концентрация * объем
   n(H2SO4) = 0.3 * 0.25 = 0.075 моль

2. Теперь найдем массу H2SO4, используя количество вещества и молярную массу:
   Масса = количество вещества * молярная масса
   Масса = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г

Ответ:
Для приготовления 250 мл 0.3N раствора H2SO4 необходимо взять 7.35 г H2SO4.
Молярная концентрация раствора H2SO4 составляет 0.3 M.