Дано:
Концентрация раствора фтороводородной кислоты (HF) = 0.1 М
Степень диссоциации (α) = 8%
Найти:
pH раствора фтороводородной кислоты
Решение с расчетом:
Из уравнения диссоциации для HF:
HF ⇌ H^+ + F^-
Степень диссоциации (α) = [H^+] / начальная концентрация
0.08 = [H^+] / 0.1
[H^+] = 0.08 * 0.1 = 0.008 М
Теперь вычислим pH:
pH = -log([H^+]) = -log(0.008) = -(-2.096) ≈ 2.096
Ответ:
pH 0.1 M раствора фтороводородной кислоты при степени ее диссоциации 8% составляет примерно 2.1.