Рассчитайте рН раствора хлорида гидразиния N2H5Cl, в 200 мл которого содержится 0.137 г соли, если степень гидролиза равна 0.11%.
от

1 Ответ

Дано:
Масса хлорида гидразиния (N2H5Cl) в растворе = 0.137 г
Объем раствора = 200 мл
Степень гидролиза = 0.11%

Найти:
pH раствора хлорида гидразиния

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества N2H5Cl в растворе:
n(N2H5Cl) = m / M,
где m - масса N2H5Cl, M - молярная масса N2H5Cl (N2H5Cl примерно равно 60.48 г/моль)
n(N2H5Cl) = 0.137 г / 60.48 г/моль ≈ 0.0023 моль

Так как степень гидролиза составляет 0.11%, можно считать, что ион OH- будет образовываться в количестве 0.11% от количества вещества N2H5Cl.
Теперь найдем концентрацию OH- и H+:
[OH-] = [H+] = 0.0011 * n(N2H5Cl) / V,
где V - объем раствора в литрах

Теперь выразим pH через концентрацию ионов водорода:
pH = -log[H+]

Подставим значение [H+] в формулу для pH:
pH = -log(0.0011 * n(N2H5Cl) / V)

Теперь подставим известные значения:
pH = -log(0.0011 * 0.0023 моль / 0.2 л) = -log(0.00001265) ≈ 4.9

Ответ:
pH раствора хлорида гидразиния, содержащего 0.137 г соли в 200 мл раствора, при степени гидролиза 0.11%, примерно равен 4.9.
от