Дано: объем водорода (н.у.) = 5,6 л
Найти: масса магния, вступающего в реакцию с серной кислотой
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим уравнение реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2. Найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции. Поскольку водород выделился при н.у. (нормальных условиях), мы можем использовать закон состояний газов для рассчета количества вещества:
n(H2) = V/Vm
где V - объем водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)
3. Рассчитаем количество вещества водорода:
n(H2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
4. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед магнием равен 1, поэтому количество вещества магния также равно 0,25 моль.
5. Рассчитаем массу магния, вступившего в реакцию:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
где M(Mg) - молярная масса магния
6. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.
7. Подставляем значения и рассчитываем массу магния:
m(Mg) = 0,25 моль * 24 г/моль = 6 г
Ответ: масса магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет 6 г