Для расчета молярных масс газов при условиях нормальных и отличных от нормальных используют закон идеального газа и уравнение Ван-дер-Ваальса.
1. При условиях нормальных (0°C и 1 атм) можно использовать закон идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.
2. При условиях отличных от нормальных или при высоких давлениях и низких температурах более точные результаты дает уравнение Ван-дер-Ваальса: \((P + a(\frac{n}{V})^2)(V - nb) = nRT\), где \(a\) и \(b\) - параметры, связанные с молекулярными характеристиками вещества.
Оба этих закона могут быть использованы для расчета молярных масс газов при соответствующих условиях.