У нас есть следующие данные: масса вещества (m) равна 8 г, объем выделенного водорода (V) составляет 11,2 л (нормальные условия).
Нам нужно определить вещество и выяснить, можно ли провести электролиз его водного раствора.
Решение с расчетами:
Определим количество вещества (n) в молекулах водорода, используя уравнение идеального газа:
n = V / 22.4
n = 11.2 / 22.4
n = 0.5
Поскольку каждая молекула водорода (H2) образуется из 2H+ и 2e- на аноде, количество электронов (z) можно найти, умножив n на 2:
z = n * 2
z = 0.5 * 2
z = 1
Далее, используя закон Фарадея, найдем количество вещества, прошедшего через анод:
m = (z * F) / M
где F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), M - молярная масса вещества.
Выразим молярную массу вещества:
M = (z * F) / m
Подставим значения:
M = (1 * 96500) / 8
M = 12062.5 г/моль
Таким образом, молярная масса вещества равна 12062.5 г/моль.
Ответ: Молярная масса вещества, которое было электролизировано, составляет 12062.5 г/моль. Определить точное вещество без знания его свойств невозможно. Чтобы провести электролиз водного раствора вещества, необходимо знать его химические свойства, включая электролитическую активность.