Дано:
ΔG1 = -25 кДж/моль
ΔG2 = 35 кДж/моль
Найти:
Определить, какая из двух реакций характеризуется большей величиной константы равновесия, и какая реакция протекает полнее.
Решение с расчетом:
Для определения величины константы равновесия (K) используем уравнение ΔG = -RT ln(K), где R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как температура не указана, можем проигнорировать значение температуры и сравнивать только величины ΔG.
Чем ближе значение |ΔG| к нулю, тем ближе реакция к равновесию. Следовательно, реакция с |ΔG| ближе к нулю имеет большую величину константы равновесия и протекает полнее.
Ответ:
Реакция с ΔG = -25 кДж/моль характеризуется большей величиной константы равновесия и протекает полнее.