Дано:
Масса оксида металла = 6,33 г
Объем водорода (н. у.) = 0,636 л
Найти:
Эквивалентную массу металла
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества водорода, используя его объем при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому:
n(H2) = V(H2) / 22,4 = 0,636 / 22,4 ≈ 0,0284 моль
Затем найдем количество вещества металла, используя уравнение реакции восстановления оксида металла водородом:
MxOy + yH2 -> xM + yH2O,
где M - металл, x и y - коэффициенты, соответствующие количеству атомов металла и молекул воды соответственно.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль металла соответствует y молям водорода. Так как израсходовано 0,0284 моль водорода, то количество вещества металла также равно 0,0284 моль.
Теперь найдем эквивалентную массу металла:
Эквивалентная масса = Масса / количество вещества,
Эквивалентная масса = 6,33 г / 0,0284 моль ≈ 222,7 г/моль
Ответ:
Эквивалентная масса металла: 222,7 г/моль