Дано:
Масса оксида металла = 8 г
Объем водорода (н.у.) = 2,24 л
Найти:
Эквивалентную массу металла.
Решение с расчетом:
Уравнение реакции восстановления оксида металла:
\[ MO + H_2 \rightarrow M + H_2O \]
1. Найдем количество молей вещества:
n(H₂) = V / 22.4 = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
2. Составим уравнение баланса массы для оксида металла и водорода:
m(MO) = m(H₂)
M(M) + M(O) = 2M(H)
3. Рассчитаем эквивалентную массу металла:
М(MO) = m(MO) / n(MO)
М(MO) = 8 г / n(MO)
4. Найдем эквивалентную массу металла:
E(M) = M(M) / 1
5. Подставим величину M(M):
Учитывая, что молярная масса кислорода равна 16 г/моль,
M(M) + 16 = 2 * 1
M(M) = 2 - 16 = 56 г/моль
Ответ:
Эквивалентная масса металла = 56 г/моль