Дано:
Масса пирита (FeS2) = 2 т = 2000 кг
Содержание FeS2 в пирите = 92%
Объемное содержание кислорода в воздухе = 21%
Найти:
Объем воздуха (н. у.), необходимый для обжига 2 т пирита.
Решение с расчетом:
Сначала найдем молекулярную массу FeS2:
M(FeS2) = 55.8 + 32*2 = 119.8 г/моль
Теперь найдем количество молей FeS2 в 2 т пирита:
n(FeS2) = m / M,
где m - масса пирита, M - молярная масса FeS2
n(FeS2) = 2000000 / 119.8 ≈ 16734 моль
Из уравнения реакции известно, что на 4 молекулы FeS2 требуется 11 молекул кислорода. Таким образом, количество молей кислорода, необходимых для обжига, равно:
n(O2) = 11/4 * n(FeS2) ≈ 45950 моль
Далее найдем объем воздуха, необходимый для обжига:
n(O2_air) = 0.21 * n(O2) ≈ 9649.5 моль
V_air = n(O2_air) * Vm,
V_air = 9649.5 * 22.4 ≈ 215953.6 м³
Ответ:
Для обжига 2 т пирита потребуется примерно 215954 м³ воздуха (н. у.).