Дано:
Масса хлорида бария (BaCl2) = 15 г
Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 11 г
Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль
Найти:
Какое вещество и в каком количестве останется в избытке после смешения растворов
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого вещества:
- Для BaCl2: n(BaCl2) = масса / молярная масса = 15 г / 208.23 г/моль ≈ 0.072 моль
- Для Na2SO4: n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 11 г / 142.04 г/моль ≈ 0.077 моль
2. Определим, какой реагент будет ограничивающим:
Молярное соотношение BaCl2 к Na2SO4 в реакции осаждения:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Это означает, что для полного осаждения сульфата бария потребуется вдвое больше молей Na2SO4, чем молей BaCl2.
Таким образом, видно, что BaCl2 будет ограничивающим реагентом.
3. Рассчитаем количество Na2SO4, которое будет использоваться:
Из уравнения видно, что на каждый моль BaCl2 требуется 1 моль Na2SO4.
Таким образом, количество молей Na2SO4, необходимое для реакции, равно количеству молей BaCl2, то есть 0.072 моль.
4. Определим избыток Na2SO4:
Изначально было 0.077 моль Na2SO4, а использовано только 0.072 моль. Таким образом, избыток Na2SO4 составляет 0.077 - 0.072 = 0.005 моль.
Ответ:
В результате смешения растворов останется избыток сульфата натрия (Na2SO4) в количестве примерно 0.005 моль.