Дано:
Масса оксида кальция (CaO) = 14 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 32 г
Молярная масса CaO = 56.08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Найти:
Какое вещество и в каком количестве останется в избытке
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого вещества:
- Для CaO: n(CaO) = масса / молярная масса = 14 г / 56.08 г/моль ≈ 0.25 моль
- Для HNO3: n(HNO3) = масса / молярная масса = 32 г / 63.01 г/моль ≈ 0.508 моль
2. Определим, какой реагент будет ограничивающим:
Из уравнения реакции между CaO и HNO3 видно, что на один моль CaO требуется два моля HNO3.
Таким образом, можно видеть, что CaO будет ограничивающим реагентом.
3. Рассчитаем количество HNO3, которое будет использоваться:
Из уравнения видно, что на один моль CaO требуется два моля HNO3.
Таким образом, количество молей HNO3, необходимое для реакции, равно удвоенному количеству молей CaO, то есть 2 * 0.25 = 0.5 моль.
4. Определим избыток HNO3:
Изначально было 0.508 моль HNO3, а использовано только 0.5 моль. Таким образом, избыток HNO3 составляет 0.508 - 0.5 = 0.008 моль.
Ответ:
В результате реакции между 14 г оксида кальция и 32 г азотной кислоты останется избыток азотной кислоты (HNO3) в количестве примерно 0.008 моль.