Дано:
Масса оксида магния (MgO) = 4 г
Масса серной кислоты (H2SO4) = 10 г
Молярная масса MgO = 40.3 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Найти:
Какое вещество и в каком количестве останется в избытке
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого вещества:
- Для MgO: n(MgO) = масса / молярная масса = 4 г / 40.3 г/моль ≈ 0.099 моль
- Для H2SO4: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 10 г / 98.08 г/моль ≈ 0.102 моль
2. Определим, какой реагент будет ограничивающим:
Из уравнения реакции между MgO и H2SO4 видно, что на один моль MgO требуется один моль H2SO4.
Таким образом, можно видеть, что MgO будет ограничивающим реагентом.
3. Рассчитаем количество H2SO4, которое будет использоваться:
Из уравнения видно, что на один моль MgO требуется один моль H2SO4.
Таким образом, количество молей H2SO4, необходимое для реакции, равно количеству молей MgO, то есть 0.099 моль.
4. Определим избыток H2SO4:
Изначально было 0.102 моль H2SO4, а использовано только 0.099 моль. Таким образом, избыток H2SO4 составляет 0.102 - 0.099 = 0.003 моль.
Ответ:
В результате реакции между 4 г оксида магния и 10 г серной кислоты останется избыток серной кислоты (H2SO4) в количестве примерно 0.003 моль.