Дано:
Масса нитрата серебра (AgNO3) = 17 г
Масса хлорида кальция (CaCl2) = 15.9 г
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль
Найти:
Какое вещество и в каком количестве останется в избытке
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого вещества:
- Для AgNO3: n(AgNO3) = масса / молярная масса = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1 моль
- Для CaCl2: n(CaCl2) = масса / молярная масса = 15.9 г / 110.98 г/моль ≈ 0.143 моль
2. Определим, какой реагент будет ограничивающим:
Из уравнения реакции между AgNO3 и CaCl2 видно, что на два моля AgNO3 требуется один моль CaCl2.
Таким образом, можно видеть, что AgNO3 будет ограничивающим реагентом.
3. Рассчитаем количество CaCl2, которое будет использоваться:
Из уравнения видно, что на два моля AgNO3 требуется один моль CaCl2.
Таким образом, количество молей CaCl2, необходимое для реакции, равно половине количества молей AgNO3, то есть 0.05 моль.
4. Определим избыток CaCl2:
Изначально было 0.143 моль CaCl2, а использовано только 0.05 моль. Таким образом, избыток CaCl2 составляет 0.143 - 0.05 = 0.093 моль.
Ответ:
В результате смешения растворов останется избыток хлорида кальция (CaCl2) в количестве примерно 0.093 моль.